题目内容

标准状况下, 体积为1L, 碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混合物, 其质量为2g, 则n值为

[　　]

A. 2　　　　　B. 3　　　　C. 4　　　　　D. 5

答案：B
练习册系列答案
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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．
（2）装置2中的石墨是
正
正
极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为
正
正
极；甲烧杯中铁电极的电极反应为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
224
224
mL．
工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．
（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H2O）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
则3～4min之间，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是
升高温度
升高温度
．
（3）已知温度、压强和碳水比[
n(CH4)
n(H2O)
]对该反应的影响如图所示．

①图l中，两条曲线所示温度的关系：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1
＞
＞
x2．
③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1
＞
＞
p2．
（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示． 
①放电时，正极的电极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
 L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5mol
0.5mol
，质量为
8.5g
8.5g
，这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A、镁B、铝C、铁D、钠

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