Question

将1mol/L的FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，液体变为

 

色，得到的是

 

；反应的化学方为

 

．向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是

 

，原因是

 

．

Answer 1

考点：胶体的重要性质,盐类水解的应用

专题：

分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）₃，当酸过量时，又将Fe（OH）₃沉淀溶解．

解答： 解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO₄^2- 中和了 Fe（OH）₃ 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H⁺与Fe（OH）₃发生反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解，故答案为：红褐；Fe（OH）₃胶体；FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，后溶解．

点评：本题考查的是胶体的制备和性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法．