Question

常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11．6	9．7	10．3	4．0

 

下列说法正确的是

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少

B．NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2-)

C．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－) > c(H₂SO₃)>c(SO₃^2－) > c(H⁺)>c(OH^－)

D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄^2－)= c(HClO)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中的氢离子浓度在增加，错误；B．NaHCO₃溶液中：正确的是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃^2-)；C．NaHSO₃溶液中：正确的是c(Na⁺)>c(HSO₃^－) >c(SO₃^2－)>c(H⁺)> c(H₂SO₃)>  c(OH^－) ；D．根据电苛守恒，可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO₄^2－)= c(HClO)，正确；

考点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键，学习中注意掌握盐类水解的原理以及离子浓度大小比较的方法。