题目内容
【题目】硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊的性质。
Ⅰ.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
（3）还原产物是__。
（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为__。
Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。写出反应的化学方程式__(不必配平)。
【答案】
1∶4 NH4NO3 3g H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O
【解析】
Ⅰ.（1）由化学方程式可知，反应中Mg元素的化合价由0变化为+2，N元素的化合价由+5变为+2，HNO3为氧化剂，NO为还原产物，Mg为还原剂，Mg（NO3）2为氧化产物，反应中转移电子数目为6e－，用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目
，故答案为：
；
（2）反应中HNO3为氧化剂,10molHNO3参加反应只有1molHNO3作氧化剂，Mg为还原剂,依据得失电子数目守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，故答案为：1:4；
（3）氧化还原反应中，氧化剂化合价降低生成还原产物，还原产物是NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，即1.505×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol，则参加反应的Mg的质量为0.25mol
=3g，故答案为：3g；
Ⅱ.H2S为常见的还原剂、HNO3为常见 的氧化剂，还原产物为NO，水是反应的产物之一。反应的化学方程式H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O(末配平)，故答案为：H2S＋HNO3→S↓＋NO＋H2O(末配平)。
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