Question

向铜中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况下）气体。过渡残留固体干燥自称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

据S元素的守恒：n(H2SO4)=n(ZnSO4)+n(SO2) n(H2)=0.1mol。所以，与H2SO4反应生成H2的Zn的物质的量为：n(Zn)=0.1mol，质量为m(Zn)=6.5g CuSO4+Zn══Cu  +  ZnSO4      Dm 1mol  6.5g   64g    1mol       1g a                    b         7.5g—6.5g 所以a=1mol    b=1mol Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 已知n(CuSO4)=1mol，故有n(SO2)=1mol 故n(H2SO4)=n(ZnSO4)+n(SO2)    =1mol+0.1mol+1mol=2.1mol c( )==18.3mol/L