题目内容
根据氧化还原反应的概念填写：
还原,升高,失去,氧化,氧化;氧化,降低,得到,还原,还原
2007年2月14日，欧盟委员会宣布向莫桑比克提供200万欧元紧急人道主义援助，以帮助该国应对严重的洪水灾害．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，完成下列问题：
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为________．
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________．漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．
(3)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效．分析原因．
(4)(1)中反应和(2)中反应，属于氧化还原反应的是(填编号)________．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，完成下列问题：
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为___________________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____________________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_______________________。
(3)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析原因。
(4)(1)中反应和(2)中反应，属于氧化还原反应的是(填编号)_______________。
(1)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为：___________________________、________________________。
(2)550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。则：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是_____________________________________________________。
(3)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是____________(填数字序号)，反应①的离子方程式为____________________________________。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵计量数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵计量数和温度：____________、____________。
（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）_____________________。
(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为：_______________________。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是____（用字母代号填）。A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
(4) 在（2）和(3)涉及到的反应中，属于氧化还原反应的是(填编号)________。
是__。