题目内容
【题目】部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
（1）滤渣成分为__，滤液A中含有的阳离子为__。
（2）样品中铁元素的质量分数为__。
【答案】Cu Fe2+、H+ 38.89%
【解析】
样品的成分有Fe、Cu、Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸发生的反应有：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O ④Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4 ⑤ Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4，当稀硫酸足量时，Fe完全反应不剩余。因为氧化性Fe3+
>Cu2+，所以Fe3+反应完以后再发生反应⑤，溶液中的铁元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中会有大量H+。滤液A经过上述操作得到3.2g固体的过程发生的反应有：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3
3H2O+ Fe2O3；3.2g固体成分是Fe2O3，原样品中的铁元素全部转化到Fe2O3中，则铁元素的质量可求，进而可以求出样品中铁元素的质量分数。
（1）稀硫酸足量，铁完全反应，滤液A中不含Cu2+，所以滤渣成分是铜。溶液中的铁元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中还会有H+。
答案为：Cu；Fe2+、H+
（2）原样品中的铁元素全部转化到Fe2O3中，则铁元素的质量为：
（g），样品中铁元素的质量分数为：
；
答案为：38.89%。
【题目】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。
(2)“滤渣A”的主要成分是________。
(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。
(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）
(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
温度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
质量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
