Question

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，错误的是（　　）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的C（OH^-）减小

B．电池总反应为Zn+Ag₂O?2Ag+ZnO

C．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

D．Zn电极为负极，Ag₂O电极发生还原反应

Answer 1

分析：银锌电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag₂O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．

解答：解：A．负极发生Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，c（OH^-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；
B．根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，故B正确；
C．该原电池中，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿外电路流向正极氧化银，故C错误；
D．锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上得电子发生还原反应，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．