题目内容
X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（ ）
| A．Y2-的还原性较Z-强 |
| B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 |
| C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同 |
| D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 |
X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应，可知道X为金属钠，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且Y在钠的后面，故Y应为硫，X与Y可形成化合物X2Y即为硫化钠，排在硫后面的Z即为氯．
A、氧化性：氯气＞硫，故离子的还原性：S2-＞Cl-，A说法正确，故A不选；
B、Y的氢化物为H2S，其中的化学键为共价键，X2Y为Na2S，所含化学键为离子键，化学键的类型不相同，B说法错误，故B选；
C、二氧化硫和氯气均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合，而氯气的漂白性是其氧化性的表现，二者漂白作用的原理不同，C说法正确，故C不选；
D、电解氯化钠的水溶液时，阴极放电的是氢离子，阴极附近碱性增强，碱遇酚酞显红色，D说法正确，故D不选．
故选B．
A、氧化性：氯气＞硫，故离子的还原性：S2-＞Cl-，A说法正确，故A不选；
B、Y的氢化物为H2S，其中的化学键为共价键，X2Y为Na2S，所含化学键为离子键，化学键的类型不相同，B说法错误，故B选；
C、二氧化硫和氯气均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合，而氯气的漂白性是其氧化性的表现，二者漂白作用的原理不同，C说法正确，故C不选；
D、电解氯化钠的水溶液时，阴极放电的是氢离子，阴极附近碱性增强，碱遇酚酞显红色，D说法正确，故D不选．
故选B．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）
| A、R中有极性共价键和非极性共价键 | B、Z是地壳中含量最多的元素 | C、三种化合物都是共价化合物 | D、M、N投入水中所得溶液中溶质相同 |