题目内容
【题目】某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：
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，现进行如下实验：
用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
在第2份溶液中加入新制的氯水和
，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是
A.溶液中一定有、、、
B.溶液中一定没有、、、
C.不能确定溶液中是否有、、
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有
【答案】A
【解析】
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知一定含AlO2-，由离子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则不含NH4+；
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则一定含Br-，结合电荷守恒及离子共存解答。
由上述分析可知溶液中一定存在
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，故A正确；
B.不能确定是否含
，故B错误；
C.溶液中一定含，故C错误；
D.因加盐酸引入氯离子，且原溶液中可能含
，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液不能确认原溶液中是否有，故D错误；
故选：A。
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【题目】已知还原性：
某无色溶液中只可能含有
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中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是
实验编号 | 操作 | 现象 |
| 取10mL溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置 | 生成无色气体、上层为紫色 |
| 向 | 可得到白色沉淀 |
| 取10mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热 | 产生448L气体 |
A.实验
中若通入过量的
，则先后氧化了、
B.上述3个实验不能确定是否一定含有，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有
C.判断溶液中是否含有钾离子，不需要通过焰色反应来检验
D.实验
能够确定溶液中不含有
【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：
已知如下信息：
①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
物质 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
请回答下列问题：
（1）LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。
（2）调节pH=5的目的是__________。
（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：
序号 |
| 沉淀质量/g | 碳酸锂含量/% | 锂回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。
（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。
（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。
（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。
