题目内容

已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl   1．8 ×10-10 ；AgI   1．5×10-16 ；Mg（OH）2  1．8 ×10-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是

A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大

B．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2  饱和溶液中c（Mg2+）大

C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。

D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

 

【答案】

AD

【解析】考查溶度积常数的应用。难溶电解质达到溶解平衡时，电解质电离出的离子的浓度的幂之积，称为溶度积常数。氯化银的溶度积常数大于碘化银的，所以AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大，A正确。AgCl饱和溶液中c（Ag+）＝，Mg（OH）2  饱和溶液中c（Mg2+）＝，所以B不正确。选项C中由于氯离子浓度大于碘离子浓度，所以沉淀以氯化银为主，不正确。根据沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向转化，所以选项D也是正确的，答案选AD。

 

练习册系列答案
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已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
 
；
反应结束后所得溶液中c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．
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则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
 

（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp=1.5×10-10，将4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？
 
（填“有”或“没有”），筒述理由：
 
．
精英家教网用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如图所示的滴定曲线．已知25℃时，部分难溶盐的Ksp和颜色如表所示：
难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4
K甲 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 2×10-12
黑色 白色 淡黄色 黄色 砖红色
下列有关说法不正确的是（　　）
已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl    1.8×10-10 ；AgI   1.5×10-16 ；Mg(OH)2   1.8×10-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是
[     ]
A．AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大
B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2 饱和溶液中c(Mg2+)大
C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
D．若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是

A．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）大
B．AgCl饱和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）大
C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

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