题目内容

在强碱性的溶液中可以大量共存的离子是

[　　]

A．

K+、Na+、HCO－3、Cl－

B．

Ba2+、Na+、AlO－2、NO－3

C．

NH+4、Al3+、NO－3、Cl－

D．

Na+、Fe3+、Cl－、SO2－4

答案：B
解析：

在强碱性溶液中HCO－3、NH+4、Al3+、Fe3+．不能大量存在，故A、C、D错，只有B正确．


练习册系列答案
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在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
A
A
．
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
实验 外加试剂 现象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
酸性越强，MnO2氧化性越强
酸性越强，MnO2氧化性越强
．
②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
．
（3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
，需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
过滤
过滤
．
（4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
．
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
 
．
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
实验 外加试剂 现象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
 
．
②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
 
．
（3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
 
，需用量筒量取
 
mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
 
，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
 
．
（4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
 
．
（5）MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
 
．

在强碱性的溶液中可以大量共存的离子是


  1. A.
    K+、Na+、HCO-3、Cl-
  2. B.
    Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3
  3. C.
    NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
  4. D.
    Na+、Fe3+、Cl-、SO2-4

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