题目内容
16．下列说法中正确的有的是（ ）| A． | 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 | |
| B． | 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 | |
| C． | 可以找到一种催化剂使水变成汽油 | |
| D． | 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 |
分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能改变反应的方向，以此解答该题．
解答 解：A．反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也不反应，故A正确；
B．催化剂不能使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率，故B错误；
C．水不可能使水变成油，不符合质量守恒定律，故C错误；
D．决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，催化剂只是外界因素，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol CH5+所含电子数为8nA | |
| B． | 标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nA | |
| C． | 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA | |
| D． | 18g的D216O中含有的中子数为9 NA |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA | |
| C． | 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA | |
| D． | 16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA |
4．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.05mol/（L•s） | B． | 0.05mol/L | C． | 0.20 mol/（L•s） | D． | 0.20mol/L |
11．以下叙述错误的是（ ）
| A． | 氢气与氯气反应后，体系的能量降低 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| C． | 若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量 | |
| D． | 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 |
8．
在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（ ）
在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（ ）| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 0.5 mol | 1.5mol | -- |
| A． | 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 600℃时，上述方程式中a=160 | |
| C． | 600℃时，该反应的平衡常数是0.45 | |
| D． | 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变 |
6．某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | NaOH | C． | 金属晶体 | D． | 分子晶体 |