题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
分析：醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，说明醋酸是弱酸，但酸性比碳酸强，溶液中存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，结合影响电离平衡的因素解答该题．
解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，发生H++OH-=H2O，c（H+）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，则pH减小，故C正确；
D．加入少量NaHCO3固体，发生H++HCO3-=CO2↑+H2O，c（H+）减小，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选A．
B．加入少量NaOH固体，发生H++OH-=H2O，c（H+）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，则pH减小，故C正确；
D．加入少量NaHCO3固体，发生H++HCO3-=CO2↑+H2O，c（H+）减小，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了弱电解质电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，易错选项是A，注意加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，为易错点．
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