Question

16．某14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80mL，则原溶液的质量为200g，其中溶质的质量为28g，其物质的量为0.5mol，28%的该KOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

Answer 1

分析 根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的质量及物质的量，再根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算蒸发后溶液的物质的量浓度．

解答 解：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g；
原溶液中含有溶质的质量为：200g×14%=28g，氢氧化钾的物质的量为：$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol；
蒸发过程中溶质的物质的量不变，则所得溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故答案为：200g；28g；0.5mol；6.25mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系．