题目内容
【题目】根据反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，设计如图所示原电池，观察到Y电极上有气泡产生，下列说法错误的是（ ）
A.Y电极可能是铜
B.Z可能是硫酸铜溶液
C.电子流动方向：X→导线→Y
D.X电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+
【答案】B
【解析】
根据反应Zn+2H+=H2↑+Zn2+可以确定，此原电池的负极材料为Zn，电解质溶液为强酸。Y电极上有气泡产生，说明Y电极上生成H2，Y电极为正极。
A．由以上分析可知，Y电极为正极，电极材料的金属活动性应比Zn弱，可能是铜，A正确；
B．由分析可知，正极生成H2，溶液应为酸，所以Z不可能是硫酸铜溶液，B错误；
C．电子由负极出发，沿导线流入正极，所以电子流动方向：X→导线→Y，C正确；
D．X电极为负极，Zn失电子生成Zn2+，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，D正确；
故选B。
【题目】I．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。写出反应的离子方程式：_______________________。
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温 度(T) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是_________________________________________。
II．生活污水中的磷和氮主要以磷酸盐和铵盐形式存在。
（1）除磷的原理如上图所示，利用电解法将PO43-转化为Fe3（PO4）2沉淀除去。铁作___________，（填“阴极”“阳极”），用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：__________________________。
（2）有Cl-存在时，除氮原理如图所示，主要依靠电解产生的有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2．当pH＜7时，主要发生HClO氧化NH4+的反应，其离子方程式为：_________________________________。
