题目内容
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设反应C(s)＋CO2(g) | |
| [ ] | |
A． |
v1增大，v2减小 |
B． |
v1减小，v2增大 |
C． |
同时都增大 |
D． |
同时都减小 |
2CO(g)(正反应吸热)的反应速率为v1；反应N2＋3H2
2NH3(正反应放热)的反应速率为v2，对于上述两反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是解析：
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温度升高能增大活化分子百分数，从而使反应速率加快，这种趋势与反应是吸热还是放热无关． |
设反应①Fe(S)+CO2(g) 
FeO(S)+CO(g)的平衡常数为
。反应②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常数为
，在不同温度下，、的值如下：
| 温度 |
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| 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可以推断：反应①是_______________(填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K
=____________。
(3)根据反应①与②，可推导出K
、K
与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________
（10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下：
| T(K) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.36 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）平衡常数K1的表达式为 ________________ 。
（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个 （填“吸”或“放”） 热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有 。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）。
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）
其中符合反应①的是 _________ （填图像序号，下同），符合反应②的是 ___ 。
）设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常数为K 2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度( T ) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)△H = Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。| A．缩小容器体积 | B．降低温度 | C．使用合适的催化剂 |
| D．设法减少CO的量E．升高温度 |
I．设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
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T(K) |
K1 |
K2 |
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973 |
1.47 |
2.36 |
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1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
(填序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率
(填序号)
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
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化学式 |
电离平衡常数(25℃) |
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HCN |
K＝4.9×10－10 |
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CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。
②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。
（10分）设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
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温度( T ) |
K1 |
K2 |
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973 |
1.47 |
2.38 |
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1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________；