某液态化合物X2Y4.常用作火箭燃料.32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧.反应方程式为X2Y4X2.冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L.其密度为1.25 g·L-1.则:(1)反应前O2在标准状况的体积V(O2)约为 L,(2)X2的摩尔质量为 .Y元素的名称是 ,(3)若反应生成0.1 mol X2.则生成Y2O的质量为 g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

（1）反应前O2在标准状况的体积V(O2)约为________L；

（2）X2的摩尔质量为________________，Y元素的名称是______________；

（3）若反应生成0.1 mol X2，则生成Y2O的质量为________g。

练习册系列答案

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为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是（）

A．NaOH——Na2CO3——BaCl2 ——HCl

B．NaOH——BaCl2 ——Na2CO3——HCl

C．KOH ——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3

D．KOH——Ba(NO3)2——K2CO3——HNO3

下列说法正确的是

A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：

Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有关说法正确的是( )

A．电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．电池工作时,OH－向b电极移动

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．25℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成气态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝-10a kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ

C．在反应KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极生成的H2在标准状况下体积为22.4 L

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b－2a) mol/L

B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L

D．10(b－2a) mol/L

某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。（已知NH4++OH－ NH3↑+H2O)

选择试剂	①	Na2CO3溶液	②
实验操作	③	④	调节pH

下列试剂或操作不合理的是

A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．试剂②为稀HNO3

C．操作③为结晶 D．操作为④过滤

按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。

（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。

（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________。

（5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

下列说法中正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

C．28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气

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