Question

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄Br(s) NH₃(g)+HBr(g);2HBr(g)Br₂(g)+H₂(g)。2 min后反应达到平衡，测得c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HBr)=4 mol·L^-1。则NH₃的物质的量浓度为（    ）

A.3.5 mol·L^-1                            B.4 mol·L^-1

C.4.5 mol·L^-1                            D.5 mol·L^-1

Answer 1

D

解析：由于NH₄Br分解成的NH₃不再反应，而HBr要分解。依据物料（物质）守恒知，平衡时NH₃的物质的量等于HBr的总物质的量，即等于平衡时HBr的物质的量与转化掉的HBr的物质的量之和，转化掉的HBr的物质的量是H₂的物质的量的2倍。故可得如下等式：n(NH₃)=n(HBr)+2n(H₂)即c(NH₃)=c(HBr)+2c(H₂)=4 mol·L^-1+2×0.5 mol·L^-1=5 mol·L^-1。