Question

【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到7.04gCO2和3.6g H2O，下列说法错误的是

A. 一定有CH4B. 可能是CH4和C2H4

C. 一定没有C2H6D. 一定有C2H4

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题目条件知，0.1mol 混合气态烃完全燃烧生成n(CO2)= 7.04g ÷44g/mol=0.16 mol，n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，n(烃)：n(C)：n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以混合气体的平均组成为C1.6H4。从平均组成可看出，两种气态烃分子中，必有一种烃的碳原子数大于1.6，另一种烃所含碳原子数小于1.6，且应该都是整数，而碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，因此混合烃中肯定含有CH4，又因为平均H原子数为4，甲烷分子中H原子数为4，则另一种烃中的H原子数必为4，则另一种烃可能是乙烯(C2H4)，也可以是丙炔(C3H4)，但一定不是乙烷(C2H6)。所以合理选项是D。