题目内容
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是（ ）
| A、CO2、CS2 |
| B、C2H4、CCl4 |
| C、C60、C2H4 |
| D、NH3、HCl |
考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：极性判断可分为键的极性和分子极性两种：
键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；
分子极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．
键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；
分子极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．
解答：
解：A．CO2、CS2分别含有O=C、C=S，二者都含有极性键，且都是直线分子，呈对称结构都是非极性分子，故A正确；
B．C2H4、CCl4 分别含有C-H、C-Cl极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，四氯化碳是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合都是非极性分子，故B正确；
C．C60、C2H4都是非极性分子，C60中只存在C-C非极性键，故C错误；
D．NH3、HCl二者是有极性键构成的极性分子，故D错误；
故选AB．
B．C2H4、CCl4 分别含有C-H、C-Cl极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，四氯化碳是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合都是非极性分子，故B正确；
C．C60、C2H4都是非极性分子，C60中只存在C-C非极性键，故C错误；
D．NH3、HCl二者是有极性键构成的极性分子，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价键极性和分子极性的判断方法．
练习册系列答案
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下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
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根据原子结构理论和元素周期律，关于114号元素114X（此元素尚未命名，暂以X代替其元素符号）下列说法正确的是（ ）
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用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
| X | Y | Z | |
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| B | 强电解质 | 电解质 | 化合物 |
| C | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
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已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中正确的是（ ）
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| ||||
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