题目内容
【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
【答案】D
【解析】
试题分析：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：
X(g)+2Y(g)
2Z(g)
起始量(mol)： 1 1 0
变化量(mol)：0.5n n n
平衡量(mol)：1-0.5n 1-n n
平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=
，Y的转化率=
×100%=67%，故选D。
【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O
[猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________，或二者的混合物。
[实验探究]
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色。 |
② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有呈现红色 |
（1）实验①中产生气泡的离子方程式为_________。
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：_________。
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如下图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
_________。
