Question

【题目】25℃时，将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合，请完成下列各题．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是 ．
（2）若a+b=13，酸是盐酸，碱是b=12的KOH，现用盐酸滴定50.00mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时，消耗盐酸的体积V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸是一种弱酸
（2）11.11
（3） ＜a＜
【解析】解：（1）解：pH=a的酸的溶液中c（H+）=10﹣pH molL﹣1=10﹣amolL﹣1 ， a+b=14，则pH=b的碱中c（OH﹣）=10pH﹣14 molL﹣1=10b﹣14 molL﹣1=10﹣amolL﹣1 ， 可见酸中c（H+）与碱中c（OH﹣）相等，2Va=Vb混合后溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性，应为弱酸与强碱的组合，所以答案是：酸是一种弱酸；（2）酸中c（H+）=10﹣pH molL﹣1=10﹣amolL﹣1 ， 碱中c（OH﹣）=10pH﹣14 molL﹣1=10b﹣14 molL﹣1=10﹣（a+1）molL﹣1 ， pH=2时，c（H+）=10﹣2mol/L= ，解得：V=0.0111L=11.11mL，所以答案是：11.11；（3）pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则b＞7， a=0.5b，则a＞0.5×7=3.5，即a＞ ； pH=a的强酸c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的强碱c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，恰好中和，则有Va×10﹣a=Vb×10b﹣14 ， 可得： =10a+b﹣14 ， Va＜Vb，则10a+b﹣14＜1，即：a+b＜14，又a=0.5b，则a+2a＜14， 3a＜14，则a＜ ，所以： ＜a＜ ，所以答案是： ＜a＜ ．