把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应.经过滤.洗涤后.把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为( ) A.18gB.24gC.30gD.36g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO₂和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（　　）

A、18g	B、24g
C、30g	D、36g

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：硝酸得电子变成氮的氧化物，铁在反应中失电子变成铁离子或亚铁离子，加碱后生成氢氧化物，对沉淀加热生成氧化铁沉淀，在反应中铁失电子数和硝酸得电子数相等，以此计算．

解答： 解：硝酸得电子变成氮的氧化物，铁在反应中失电子变成铁离子或亚铁离子，加碱后生成氢氧化物，对沉淀加热生成氧化铁沉淀，在反应中铁失电子数和硝酸得电子数相等．根据HNO₃

+3e-

NO，HNO₃

NO₂，生成0.3molNO₂转移的电子为0.3×1=0.3mol，生成0.2molNO转移的电子为0.2×3=0.6mol，共转移0.9mol电子，
若反应中Fe失去3个电子变成铁离子Fe

3e-

Fe³⁺

3OH-

Fe（OH）₃

△

，

Fe₂O₃，
3mol 80g
0.9mol 24g

若反应中Fe失去2个电子变成亚铁离子Fe

2e-

Fe²⁺

2OH-

Fe（OH）₂

△

，

Fe₂O₃，
2mol 80g
0.9mol 36g
若铁既变成铁离子由变成亚铁离子，则得到的沉淀介于24g-36g之间，30g可能，18g不可能，
故选A．

点评：本题考查铁与硝酸反应的计算，题目难度中等，本题注意铁既可失去3个电子又可失去2个电子，解题关键是根据氧化还原反应中氧化剂失电子数和还原剂得电子数相等解题．

练习册系列答案

相关题目

（1）S是非金属性比较强的元素，S与O₂反应的能量变化如图1所示．请写出S与O₂反应的热化学方程式

．
（2）实验室在用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：11时，溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究如图2所示．图中a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na₂SO₃ 溶液，分别向其中滴加三种不同溶液，根据实验现象回答下列问题：①a中溴水褪色，证明Na₂SO₃具有

性．②b中产生淡黄色沉淀，则发生反应的离子方程式是

．③c中先滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去，应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）

．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H₂SO₄做电解液的铅蓄电池其构造如图3所示．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列说法不正确的是

．
A．放电时，正极反应为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，与接线柱B相连的电极上得到精铜
D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2mol O₂产生时，消耗8mol H₂SO₄．

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为

．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则阳极的电极反应式为

，电解时的化学反应方程式为

，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为

．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO₄溶液，且反应过程中未生成Fe³⁺，则Y极的电极反应式为

．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、标准状况下，78g苯中含有3N_A个碳碳单键

B、0.1 mol C₄H₁₀分子中一定存在1.3N_A对共用电子对

C、炭与浓硫酸反应，当电子转移数目为4N_A时，生成了22.4L气体

D、标准状况下，2.24LNO与2.24LO₂混合后，所含分子数为0.2N_A

某温度下，向一定体积0.10mol?L^-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A、在反应过程中P点水的电离程度最大

B、M点和Q点溶液导电能力相同

C、反应过程中一定存在：0.1mol?L^-1+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、Q点对应的溶质可能有三种可能：①CH₃COONa ②CH₃COONa、CH₃COOH ③CH₃COONa、NaOH

用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

A、任意条件下，16gO₃所含的原子数为N_A

B、标准状况下22.4LSO₃所含的分子数为N_A

C、0.1molFe和0.1molCl₂中充分燃烧转移电子数为0.3N_A

D、任意条件下11.2LN₂和O₂混合气体中含有的原子总数为N_A

近年来，我市部分出租车使用压缩天然气和液化石油气代替汽油作燃料，下列关于此项举措对环境的影响说法正确的是（　　）

向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式

、

．
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是

．

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A、用图1 所示装置除去Fe（OH）₃胶体中含有的少量FeCl₃杂质

B、用图2 所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C、用图3 所示装置从海水制取蒸馏水

D、用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘

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