题目内容

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C.加热FeCl3溶液颜色会变深
D.KAl（SO4）212 H2O可用于净水

【答案】B
【解析】解：A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，原因是Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A不选；

B．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质，与水解无关，故B选；

C．加热FeCl3溶液，水解生成红棕色的氢氧化铁胶体，颜色变深，与水解有关，故C不选；

D．KAl（SO4）212 H2O可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故D不选．

故选B．

练习册系列答案
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【题目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

回答下列问题:

（1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。

a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸 d.稀硫酸

（2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。

（3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。

（4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。

【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

【题目】图中，固体A是铁锈的主要成分．

请回答：
（1）固体A的化学式 ．
（2）写出B﹣C的化学方程式
（3）写出D﹣E在溶液中发生离子方程式 ．

【题目】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g） bZ（g）.反应达到平衡后，测得X的转化率为25％.而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b数值可能是（ ）

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

【题目】氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．
该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是（填增大、减少或不变）．
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6 ， 则0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．

实际操作中，增大N2O4 ， 对此请给出合理解释

【题目】短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是( )

A. 原子序数： B. 离子半径：

C. 还原性： D. 碱性：

【题目】下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4

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A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

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