Question

下列叙述与对应图式正确的是（　　）   ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 最高或最低化合价 0.74 1.60 +2 1.52 +1 1.10 +5 0.99 +7 1.86 +1 0.75 +5 0.82 +3 -2     -3 -1   -3

A、由如表短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

B、表示H₂燃烧热的化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol

C、图甲表示Zn-Cu（稀硫酸）原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H₂O₂

D、图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E₁、E₂、△H都会发生改变

Answer 1

分析：A．由元素的原子半径和化合价可知③⑥为ⅠA族元素，③为Li，⑥为Na；
B．根据燃烧热的定义判断；
C．T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大；
D．使用催化剂，反应热不变．

解答：解：A．由元素的原子半径和化合价可知③⑥为ⅠA族元素，③为Li，⑥为Na，则碱性较强的应为NaOH，故A错误；
B．燃烧热应是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应为1mol氢气，故B错误；
C．T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H₂O₂，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故C正确；
D．使用催化剂，降低反应的活化能，但反应热不变，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及原子结构与元素周期律、燃烧热、原电池以及化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意原子结构与元素周期律的关系，把握燃烧热的定义，难度中等．