题目内容
【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题． 
（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ， 制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是 ．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为 ， 作用是 ， 现象是 ． ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ．
③装置F的作用是 ．
④写出装置G中发生反应的离子方程式 ．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品称）．
【答案】
（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后,将不再反应,加热时浓盐酸因挥发而损失
（2）无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色变蓝色；氯气无漂白性,次氯酸有漂白性；吸收氯气； Ag﹣+Cl﹣=AgCl↓
（3）F； G；湿润的淀粉KI试纸
【解析】解：（1）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消化氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，加热过程中氯化氢挥发损失，所以制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L；
所以答案是：浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应，加热时浓盐酸因挥发而损失；（2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气；
所以答案是：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色变为蓝色；
②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸有漂白性；
所以答案是：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯化氢的检验；
所以答案是：吸收氯气；
④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓；
所以答案是：Ag++Cl﹣═AgCl↓；（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在F、G之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收；
所以答案是：F与G；碘化钾淀粉试液．
