Question

有四种同族的物质，它们的沸点(p＝1.01×10⁵ Pa)如表所示：

试根据上表回答下列问题：

(1)常温下，a为________色液体；b的分子式为：________．

(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律________(任写一种)．

(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是________．

(4)上表中，________和________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)深红棕　H2Se 　　(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案) 　　(3)相对分子质量越大，熔沸点越高 　　(4)HF　H2O　分子中含有氢键，所以熔沸点较高 　　思路点拨：解答本题要明确如下三点： 　　(1)各组物质组成和结构的特点． 　　(2)各组物质沸点的总体变化趋势及其原因． 　　(3)沸点变化反常的物质及其原因． 　　自主解答：表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱．同族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高．但是HF、H2O分子中含有氢键，使沸点反常的高．