Question

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
A．	c(SO3)＝0.4 mol·L－1
B．	c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1
C．	c(SO2)＝0.25 mol·L－1
D．	c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1

Answer 1

答案：CD
解析：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　　反应过程中某一时刻c(SO2)＝0.2 mol·L－1，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(SO3)＝0.2 mol·L－1． 　　若SO2全部转化为SO3，c(SO3)＝0.2 mol·L－1＋0.2 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，由于是可逆反应，可逆反应的特点是正反应与逆反应同时进行，所以无论是反应物或生成物都不可能消耗完，非起始状态，任何物质的物质的量也不可能是0，所以A项不正确；在某一时刻之后，无论平衡怎样移动，都不能出现c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1这种情形，SO2与SO3的浓度都比原来减少，这显然违反了质量守恒定律．抓住S元素守恒，C、D项正确．化学反应中都应遵循质量守恒定律．质量守恒有许多很重要的应用，在化学平衡习题中，若能运用质量守恒这一重要的解题思想，我们就能简化分析思路，取得事半功倍的效果．要学会运用守恒思想和平衡思想这两大学科思想解决问题．