Question

分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量是前者多，其原因是（　　）

• A、两种溶液体积相同，而酸是多元酸
• B、.两种溶液体积相同，而酸是弱酸
• C、酸是硝酸溶液，体积和NaOH溶液相同
• D、.酸是硫酸，且酸的体积小于NaOH的体积

Answer 1

分析：在本题中，酸电离出的 C（H⁺）═0.1mol/L，碱液中 C（OH^-）═1  mol/L，铝是足量的，所以生成氢气的量就取决于 n（H⁺）、n（OH^-），而根据铝与酸碱的反应可知，当生成相同量的氢气时，需要的 n（H⁺） 都比 n（OH^-）多，所以当酸生成的氢气更多时，就需要 n（H⁺）＞n（OH^-），然后结合强酸完全电离，弱酸部分电离的特点来解本题．

解答：解：由铝与酸、碱的反应可知：
       2Al～6H⁺～3H₂ 2Al～2OH^-～3H₂
要使生成的氢气前者多，必须n（H⁺）＞n（OH^-）
A、当酸为多元强酸，由于C（H⁺）＜C（OH^-），当两种溶液体积相同时，则会有n（H⁺）＜n（OH^-），不符合题意，故A错误；
B．若酸是弱酸，虽然酸电离出的 C（H⁺）小于氢氧化钠中的 C（OH^-），但弱酸是部分电离，此时酸中的H⁺ 的总量完全可以比 NaOH 中的 OH^- 多 故满足n（H⁺）＞n（OH^-），符合题意，故B正确；
C．硝酸是强氧化性酸，铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是氢气，故C不符合题意，故C错误；
D．硫酸是强酸，完全电离，当酸的体积小于NaOH的体积时，n（H⁺）＜n（OH^-），不符合题意，故D错误．
故选B．

点评：本题既考查了铝与酸碱的反应，又考查了弱电解质的电离特点，综合性较强，属于中等难度的题目．