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下列物质的溶液吸收SO
2
后，既无沉淀也无气体产生的是（ ）
①BaCl
2
②NaHCO
3
③Na
2
SO
3
④Na
2
SiO
3
⑤溴水
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．④⑤
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A
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（2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为
3s
2
3p
1
3s
2
3p
1
，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为
Al（OH）
3
?AlO
2
-
+H
+
+H
2
O
Al（OH）
3
?AlO
2
-
+H
+
+H
2
O
．
②Be 的氧化物的化学式为
BeO
BeO
，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为
Be（OH）
2
+2NaOH=Na
2
BeO
2
+H
2
O
Be（OH）
2
+2NaOH=Na
2
BeO
2
+H
2
O
、
Be（OH）
2
+2HCl=BeCl
2
+H
2
O
Be（OH）
2
+2HCl=BeCl
2
+H
2
O
．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
键能（kJ/mol）
键能（kJ/mol）
键能（kJ/mol）
H-H
436
C-Cl
243
H-Cl
432
Cl-Cl
330
C-I
218
C-F
427
C-O
347
H-O
464
H-F
565
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl
4
的稳定性
小于
小于
（填“大于”或“小于”）CF
4
的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
C
C
（填编号）
选项
现象：沸点H
2
O＞H
2
S
原理：键能H-O＞H-S
原理对现象的解释
A
正确
正确
可以
B
错误
正确
C
正确
错误
D
正确
正确
不可以
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I
2
（g）+H
2
（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I
2
（s）+H
2
（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
I
2
（g）=I
2
（s）△H=-35.96kJ/mol
I
2
（g）=I
2
（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
4
4
mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
CD
CD
．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O
2
=2NO
2
和NO
2
+2H
+
+2I
-
=NO+I
2
+H
2
O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
催化剂
催化剂
．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO
2
的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO
2
的含量的化学方程式是
SO
2
+I
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HI
SO
2
+I
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HI
．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
增大SO
2
与碘水的接触面积，使SO
2
和碘水充分反应
增大SO
2
与碘水的接触面积，使SO
2
和碘水充分反应
．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO
2
含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2011?西城区一模）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
，Z
2
Y的电子式是
．
（2）工业合成XQ
3
是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是
d
d
．
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将XQ
3
及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ
3
被200mL 1mol/L QXY
3
溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
c（NO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）
c（NO
3
-
）＞c（H
+
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）
．
（4）WQ
4
Y与Y
2
的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
=CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
=CO
3
2-
+6H
2
O
．
（5）已知：W（s）+Y
2
（g）=WY
2
（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+
1
2
Y
2
（g）=WY
2
（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W与一定量的Y
2
反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是
n（CO
2
）：n（CO）=1：3
n（CO
2
）：n（CO）=1：3
．
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
Na
3
N+4H
2
O=3NaOH+NH
3
?H
2
O
Na
3
N+4H
2
O=3NaOH+NH
3
?H
2
O
．
2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO
2
（g）+N
2
（g）．△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t
1
时刻达到平衡状态的是
（填代号）．
（下图中υ
正
、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH
4
催化还原NO
X
可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH
4
（g）+2NO
2
（g）=N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867kJ/mol
2NO
2
（g）?N
2
O
4
（g）△H=-56.9kJ/mol
H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH
4
催化还原N
2
O
4
（g）生成N
2
和H
2
O（l）的热化学方程式：
．
（3）用NH
3
催化还原NO
X
也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH
3
作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO
2
（g）+2NH
3
（g）?2N
2
（g）+3H
2
O（g）．
①该反应的△S
0，△H
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p
B
）代替物质的量浓度（c
B
）也可以表示平衡常数（记作K
P
），则上述反应的K
P
=
．
③以下说法正确的是
．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（4）NO
2
、O
2
和熔融NaNO
3
可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
．
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO
2
）可用尿素〔CO（NH
2
）
2
〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO
2
体积比为1：1）的质量为
g．
物质A~G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生 成物没有列出）。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G 为黑色非金属单质。
(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为____。
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)写出下列物质的化学式．E___、F___。
(4)若C是一种气体，在温度为1100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)+C(g)
B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量____（选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率__ （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__ （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c( C) =0. 100 mol/L，则c(D)=___mol/L。
关 闭
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B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量____（选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率__ （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__ （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c( C) =0. 100 mol/L，则c(D)=___mol/L。