题目内容
18．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）| A． | lmol OH一中含有9 NA个电子 | |
| B． | 46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NA | |
| C． | 常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA | |
| D． | .常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA |
分析 A．氢氧根离子中含有10个电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子；
B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；
C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子；
D．铁粉不会钝化，56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量浓硝酸反应失去3mol电子．
解答 解：A．1mol氢氧根离子含有10mol电子，应该含有10NA个电子，故A错误；
B．46gNO2和N2O4混合物中相当于含有46g二氧化氮，46gNO2的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3mol原子，所含原子数目为3NA，故B正确；
C．50g 46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：50g×46%=23g，物质的量为$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5NA，故C错误；
D．56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，所以电子转移数目为3NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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8．短周期元素在周期表中的位置关系如图所示．
（1）X元素的单质的分子式是He，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为4g/mol．
（2）Y与氢化合形成的化合物的结构式为H-F，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是同主族中F原子半径最小，故H-F键长最短，H-F键最稳定，H-F键能最大．
（3）Z单质的晶体属于分子晶体，Z的氢化物的电子式是
，该分子中含2个σ键，0个π键（若不含填0）．
| X | ||
| Y | ||
| Z |
（2）Y与氢化合形成的化合物的结构式为H-F，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是同主族中F原子半径最小，故H-F键长最短，H-F键最稳定，H-F键能最大．
（3）Z单质的晶体属于分子晶体，Z的氢化物的电子式是
，该分子中含2个σ键，0个π键（若不含填0）．
9．“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（ ）
| A． |  可回收垃圾 | B． |  餐厨垃圾 | C． |  有害垃圾 | D． |  其他垃圾 |
6．下列变化中，可由两种单质直接化合生成的是（ ）
| A． | Fe→FeCl2 | B． | Na→Na2O2 | C． | S→SO3 | D． | N2→NO2 |
13．汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；
C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择A2．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：2CO+2NO?2CO2+N2
Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；
C中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．
（2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择A2．（A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-． |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴品红，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡 用试管取适量滤液，向其中滴入过量l mol/LBa（OH）2溶液（或1滴品红，再滴入2-3滴2 mol/L盐酸），振荡． 步骤3： | 若品红褪色（或有气泡）则存在SO32- 若出现白色沉淀（或品红褪色或有气泡），则存在HSO3- |
3．关于镁和铝的叙述正确的是（ ）
| A． | 镁、铝在常温下都能被氧气氧化 | B． | 镁、铝均须密封保存 | ||
| C． | MgO和Al2O3都是碱性氧化物 | D． | 镁铝合金的硬度比镁小 |
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 | |
| C． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同 | |
| D． | F-、O2-、Mg2+、Na+半径逐渐减小 |
7．下列各组中，互为同位素的是（ ）
| A． | O2和O3 | B． | 3517R和3717R | C． | 2311X和2311X+ | D． | 4018R和4020X |
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A． | Si有良好的半导体性能，可直接用于制备光导纤维 | |
| B． | 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 | |
| C． | 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 | |
| D． | Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 |