Question

4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为$\frac{（4c-b-4a）}{2}$kJ．

Answer 1

分析 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，1molH₂O含有2molH-O键，1molH₂中1mol H-H键，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算．

解答 解：1gH₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，燃烧生成水蒸气放出热量为aKJ，可知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量4akJ，氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，则：4akJ=ckJ×4-（2x+bkJ），解得x=$\frac{（4c-b-4a）}{2}$，
故答案为：$\frac{（4c-b-4a）}{2}$．

点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量是解题的关键，难度不大．