题目内容
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( )
A. Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
B. X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C. Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D. W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
【答案】A
【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W为Al，由元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为N元素，Z为Mg元素。A.Y为N元素，气态氢化物为NH3，分子间能形成氢键，所以氨气易液化，A项正确；B.X为C，C的最高价氧化物为CO2，CO2分子是直线形，B项错误；C.Z单质为Mg，X元素最高价氧化物为CO2，Y的单质为氮气，镁和CO2反应生成氧化镁和C，镁和氮气反应生成氮化镁，两者均体现还原性，C项错误；D.W的单质为Al，工业上通过电解熔融氧化铝的方法制备，D项错误；答案选A。
练习册系列答案
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【题目】按要求填空：
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ．
A． |
B． |
C． |
D． |
E．
F．
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．
②电负性：O F，F Cl．
③能量高低：ns （n+1）s，ns np．
