Question

【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A.X单质的熔点高于Y单质

B.气态氢化物稳定性：Y＜Z

C.Z的氧化物对应的水化物为强酸

D.X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性

Answer 1

【答案】B

【解析】

X是短周期原子半径最大的元素，则X为Na；根据W、X、Y三种元素形成的化合物可知，Y可以形成4个共价键，且Y的最高化合价与最低价相加为0，应为第ⅣA族元素，其原子序数大于Na，则为Si元素；W可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，其原子序数小于Na，所以为O元素，Z是同周期非金属性最强的元素，其原子序数大于Si，则应为Cl元素。

A．X单质为Na，为金属晶体，而Y的单质Si为原子晶体，熔点高于Na，故A错误；

B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Si，所以气态氢化物稳定性Cl>Si，故B正确；

C．Z的氧化物对应的水化物有多种，例如HClO即为弱酸，故C错误；

D．Na与Cl形成的二元化合物NaCl水溶液显中性，故D错误；

故答案为B。