Question

已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH=1/2ΔH1-1/2ΔH2=×（－701.0 kJ·mol－1）-×（－181.6 kJ·mol－1）=－259.7 kJ·mol－1，故本题选C。

考点：盖斯定律应用计算。