题目内容

【题目】下列离子方程式中，正确的是

A.Fe片投入浓硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑

B.硫酸铝溶液滴入过量烧碱溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O

C.FeS放入稀盐酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑

D.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O

【答案】B

【解析】

A．铁在浓硫酸中发生钝化，不生成氢气，A项错误；

B．铝盐在过量的NaOH溶液中生成偏铝酸盐，B项正确；

C．FeS难溶于水，写化学式，C项错误；

D．氨水属于弱碱，Al3＋在弱碱中只能生成Al(OH)3，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】已知X，Y，Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（ ）

A.Y，Z的原子序数之和可能是2a
B.Y的原子序数可能是a﹣17
C.Z的原子序数可能是a+31
D.X，Y，Z一定都是短周期元素

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素M的基态原子的价电子排布式：________________________。

(2)标准状况下，11.2L AC2含有π键的数目为______。写出AC2的电子式：_________________。

(3)E、F、G的第一电离能由大到小的顺序为：____________。（填元素符号）

(4)LC2I2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2 等互溶，据此可判断 LC2I2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五种物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)。

(6)元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。

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3A（气）+B（气） 2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol ，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin，下列说法中错误的是 （ ）

A.x = 2

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C．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

D．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

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【题目】下列反应不需要浓硫酸的是

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A. NaAlO2 B. NaHCO3 C. HCl D. BaCl2

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