题目内容

已知A是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A 的结构简式：_______。

（2）反应①的反应类型为_______。

（3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：_______。

（4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为_______。

练习册系列答案
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近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0—6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）;

⑤比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T(15)的高低：T（8）________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。下图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②以下说法正确的是 。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

③已知：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O标况下V升NO和NO2的混合气体通100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NO和NO2的体积比是 ，NaOH的物质的量浓度为_______(用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)

三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z，则下列判断中正确的是

A．非金属性X<Y<Z

B．气态氢化物的热稳定性按X、Y、 Z顺序减弱

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强

D．X、Y、Z最外层电子数依次增大

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I-> Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是( )

A．2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42- ＋4H+ B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2 = 2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2 = H2SO4

V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1︰3︰9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如下图：

（1）写出W物质的一种用途 。

（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为 。

（4）4 g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5 kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式 。

（5）在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48 L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。

（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33。将0.01 mol Y投入1 L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为 （体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）。

钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质、K的性质的预测，其中正确的是

A．K是银白色金属，硬度大，熔点高

B．K可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气

D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈

2 mol的PCl3和1 mol的Cl2混合后充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.4 mol。如果此时移走1 mol PCl3 和0.5 mol Cl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量（ ）

A．等于0.4 mol B．等于0.2 mol C．小于0.2 mol D．大于0.2 mol

相同物质的量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是

A．36∶69∶92 B．23∶12∶9 C．1∶2∶3 D．9∶12∶23

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入HNO3

充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

颜色变浅

生成N2O4的反应是吸热过程

C

Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度

只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短

温度越高，反应速率越快

D

向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化

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