Question

物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为
[　　]
A．	1∶1∶0
B．	6∶9∶0
C．	3∶4∶1
D．	3∶3∶2

Answer 1

答案：C
解析：

解法一：差量法．设原混合气体中N2、O2、CO2均为3 mol，与Na2O2反应的CO2及生成O2的物质的量分别为x mol和y mol． 　　从题意得知，反应后混合气体的物质的量为9 mol×8/9＝8 mol 　　2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2　　　　物质的量差 　　2 mol　　　　　　　　　　　1 mol　　2 mol－1 mol＝1 mol 　　x mol　　　　　　　　　　　y mol　　9 mol－8 mol＝1 mol 　　2∶x＝1∶1　x＝2　　　　1∶y＝1∶1　y＝1 　　所以，n(N2)∶n(O2)∶n(CO2)＝3∶(3＋1)∶(3－2)＝3∶4∶1故选C项． 　　解法二：淘汰法．设原混合气体中N2、O2、CO2均为3 mol．从有关反应，2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2知，反应后CO2的物质的量减少，O2的物质的量增加．N2的物质的量不变(仍等于3 mol)，且混合气体的物质的量之和为9 mol×8/9＝8 mol． 　　显然，只有符合上述四项条件才可选为答案．但A、D项因其N2与O2物质的量相等而被淘汰；B项可变形为6∶9∶0＝3∶4.5∶0因混合气体总物质的量3＋4.5＝7.5＜8也被淘汰，而C项n(O2)＞n(N2)，且混合气体3 mol＋4 mol＋1 mol＝8 mol，符合题意，应选C项．