Question

X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-、Z^-，Y²⁺与Z^-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）

• A、它们的原子序数X＞Y＞Z
• B、原子最外层上的电子数Z＞X＞Y
• C、Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂
• D、X的最高价氧化物对应水化物是强酸

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Mg元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答： 解：X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y²⁺和Z^-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Mg元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，
A．原子序数由大到小的顺序为X（16）＞Y（12）＞Z（9），故A正确；
B．X、Y、Z原子最外层上的电子数分别为6、2、7，故B正确；
C．Z为F元素，与水剧烈反应，与NaBr溶液反应生成氧气，故C错误；
D．X为S元素，最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸，故D正确．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．