较低温度下.氯气通入石灰乳中可制得漂白粉.该反应为放热反应.某校甲.乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L-1盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气.并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉.用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现:①甲.乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,②甲组在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L^-1盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值；②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试完成下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

解析：（1）根据题意，n(HCl)＝12 mol·L^-1×0.2 L＝2.4 mol

n(MnO₂)＝17.4 g/87 g·mol^-1＝0.2 mol?

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

n(HCl)∶n(MnO₂)＝2.4∶0.2＝12∶1＞4∶1

所以浓盐酸过量，应根据MnO₂计算。

根据制备氯气的化学方程式?

n(Cl₂)＝n(MnO₂)＝0.2mol

又因为2Cl₂+2Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

n〔Ca(ClO)₂〕＝1/2n(Cl₂)＝0.1 mol

m〔Ca(ClO)₂〕＝143 g·mol^-1×0.1 mol＝14.3 g

（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO₃)₂?

6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

②Cl₂未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O

答案：（1）14.3 g　（2）见解析。

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

试完成下列问题：?

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？?

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。

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