题目内容
将BrCl3溶于水，再通入SO2的化学反应方程式为BrCl3+2SO2+4H2O=HBr+3HCl+2H2SO4，若将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量的SO2，反应后将溶液调至中性，并加入过量的Ba(NO3)2，除去沉淀后，所得溶液再用过量的AgNO3溶液处理，得到15.46g沉淀，试确定BrCln中的n值。
答案：n=3
提示：
提示：
| 先根据所给信息写出BrCln和SO2反应的化学方程式：
当向溶液中加入过量的Ba(NO3)2时，能把溶液中的 因此15.46g沉淀为AgCl和AgBr的混合物。根据以上反应，找出BrCln和AgCl、AgBr之间的关系，再根据已知条件，利用质量差即可求出n值。 关系式： BrCln ～ AgBr + n AgCl 质量差△m 80+35.5n 108+80+108n+35.5n 108(n+1) 4.66g 15.46g－4.66g=10.8g
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全部沉淀，除去沉淀后再加过量的AgNO3时，发生如下两个反应：Ag+ + Cl－= AgCl↓，Ag+
+ Br－= AgBr↓
， 解得 n=3
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