题目内容
在70℃时的NaOH溶液里，能同时发生如下两个自身氧化还原反应+2NaOH=NaCl+NaClO+
；3+6NaOH=5NaCl+
+3完全反应后测得溶液中NaClO与的物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
[ ]
A．9∶4
B．4∶9
C．5∶1
D．1∶5
答案：A
练习册系列答案
相关题目
纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂．
Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采取的操作名称是 ．
（2）③中反应的化学方程式是 ．
（3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在 （填仪器名称）中加热（图1）．
Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a．O2-→2O b．O+H2O-→2OH c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）．
Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
（6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为 ．
（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 ．
| 资料卡片 | ||
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| SiCl4 | -70 | 57.6 |
| TiCl4 | -25 | 136.5 |
Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
（2）③中反应的化学方程式是
（3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在
Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a．O2-→2O b．O+H2O-→2OH c．OH+OH-→H2O2
（4）b中破坏的是
（5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
（6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为
（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
在70℃时的NaOH溶液里，能同时发生如下两个自身氧化还原反应
；3
+3