题目内容
【题目】下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A.Al跟NaOH溶液共热
B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C.Al2O3和水共热
D.Al2(SO4)3和过量的氨水
【答案】D
【解析】
A．Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A不符合题意；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B不符合题意；
C．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C不符合题意；
D．氢氧化铝不溶于弱碱，A12(SO4)3和过量的NH3H2O反应得到氢氧化铝，故D符合题意；
故答案选D。
【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：
注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
开始沉淀PH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
完全沉淀PH | 3.7 | 9.0 | 6.7 |
下列说法不正确的是
A. 气体B为氢气
B. 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C. 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D. 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%
