在一定条件下.4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气.X.y是:A.NO2.H2 B.NH3.O2 C.N2H4.NO2 D.N2O3.H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN₂和6L水蒸气。X、y是：

A、NO₂，H₂B、NH₃，O₂C、N₂H₄，NO₂D、N₂O₃，H₂

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（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式

．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有

，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H₂O）﹕c（CO）不低于

，

（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其化学反应方程式为

．
（6）合成尿素，当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）

B点的正反应速率为v_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH₃的平衡转化率为

．

常温下气态化合物M是现代生产和人们日常生活中的一种重要物质，它可由Cl₂和NO₂气体在一定条件下化合而成．为了测定M的组成进行以下实验：取Cl₂和NO₂混合气5L，测得反应后气体体积随Cl₂在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化．当Cl₂所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．

(1)确定化合物M的化学式并写出发生反应的化学方程式．

(2)在相同条件下，NO₂和Cl₂参加反应的体积比是多少？为保证NO₂充分反应，可采用何种措施？

(3)当x的取值范围不同时，求反应后气体总体积V随x变化的函数关系．

(4)为保护环境，该反应体系的尾气可用什么吸收？

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。

（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，