Question

【题目】2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，操作步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的Ba(OH)2溶液 ③加入过量的稀盐酸 ④过滤。其中合理的加入顺序为_____________________(填序号)；

(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

①需要纯净的NaCl________ g。

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母)，还缺少的仪器是__________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；溶解；_________；转移；_______；定容；__________；装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是______。

A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物

(3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是__________

Answer 1

【答案】②①④③ 35.1 b e 100 ml容量瓶 冷却 洗涤 摇匀 A D 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

【解析】

(1) 为了除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先加入过量的Ba(OH)2溶液，使其生成Ca(OH)2、Mg(OH)2从而除去Ca2+、Mg2+，此时引入了Ba2+，再加入过量的Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀，从而将Ba2+除去，然后将所有沉淀过滤出来，最后加入过量的稀盐酸除去过量的Na2CO3，所以加入顺序为②①④③；

(2)配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，由于实验室没有90mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，若只需90mL配好后按所需量取即可，需要的NaCl的质量为：m=M·n=M·c·V=58.5×6.0×100×10-3=35.1g；

②在配制食盐水时，首先需要用药匙来取氯化钠固体，然后用托盘天平、砝码来称取一定量的氯化钠固体，需要用烧杯来完成溶解操作，用玻璃棒来加速溶解和引流，用100mL的容量瓶定容时需要用到胶头滴管，而配制时不需要使用烧瓶和试管，还缺少的仪器是容量瓶；

③配制溶液时，一般步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶；

④A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，损耗了一些溶质，使所配溶液的浓度偏小，A符合题意；

B．因为定容时也要加入蒸馏水，所以容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响使所配溶液的浓度，B不符合题意；

C．定容时，俯视刻度线，实际的体积小于容量瓶的刻度，使所配溶液的浓度偏大，C不符合题意；

D． 称量氯化钠固体时左码右物，导致：物+游码=左码，所以物=左码-游码=35-0.1=34.9g，溶质的量少了，使得所配溶液的浓度偏小，D符合题意；

答案选AD；

(3)将Cl2通入NaOH溶液反应的化学方程式是：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。