Question

已知某温度下在密闭容器中加入CH₃OH，发生如下可逆反应：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L^-1）如下，下列有关说法不正确的是

1. A.
   10min时v_正=v_逆
2. B.
   5min时该反应速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1
3. C.
   该温度下此反应的平衡常数k=400
4. D.
   平衡后其它条件不变，升温，c(CH₃OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

Answer 1

B
A正确，10分钟到15分钟，各组分的浓度保持不变，即反应已达到平衡状态；
B错，反应速率是浓度的变化量除以时间，只有5分钟时甲醇的浓度，不知道其变化量；
C正确，根据平衡常数的概念：可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为平衡常数，可求得温度下此反应的平衡常数k=400；
D正确，升温，甲醇的浓度增大，即逆反应方向为吸热反应，而正反应方向反应为放热反应；