题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1NA
C．1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
D．标准状况下，2.24 L的
二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
阅读快车系列答案已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
化学物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则上述表格中的a值为
A．404 B．344 C．260 D．200
O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
O2（g）═S（g）+H2O（g ）△H3
（△H1+△H2﹣3△H3） B． △H4=
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为
mol/L D．
mol/L某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。
A B
（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。
（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。
（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装 |
写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。
（4）当SO2通
入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。
（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学
进行了步骤③的实验。
步骤② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶 |
步骤③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO |
⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． 。