Question

已知反应：3Cl₂＋8NH₃N₂＋6NH₄Cl．

(1)计算该反应中参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的个数比；

(2)若有71 g　Cl₂参加反应，则被氧化的氨的质量为多少？还原产物的质量为多少？

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)4∶1

　　(2)11.3 g　107 g

　　提示：(1)在反应中，Cl₂中氯元素的化合价由0变为－1，被还原，作为氧化剂，对应产物NH₄Cl为还原产物，8分子NH₃中有6分子的化合价没有发生变化，另外2分子中氮元素的化合价由－3变为0，被氧化，作还原剂，所以参加反应的NH₃和作为还原剂的NH₃的个数比为8∶2＝4∶1．

　　(2)根据上面的分析及转化关系：

　　3Cl₂～2NH₃(被氧化)～6NH₄Cl(还原产物)知：

　　m(NH₃)＝＝11.3 g；

　　m(NH₄Cl)＝＝107 g．