Question

【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤	⑩		⑥	⑦	⑧

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（2）表中金属性最强的元素是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是 ， 可作半导体材料的是元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ， 写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式 ， ④元素与⑦元素形成化合物的电子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na；F；Si
（3）Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（4）离子键、共价键
（5）HClO4
（6）；
【解析】解：根据元素在周期表位置知，①～⑩分别是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素；
（1.）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是8，其原子结构示意图为 ，所以答案是： ；
（2.）表中金属性最强的元素位于周期表左下角为Na元素，非金属性最强的元素位于周期表右上角为F元素，Si作半导体材料，所以答案是：Na；F；Si；
（3.）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4.）⑨的最高价氧化物的水化物是NaOH，阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间形成共价键，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，所以答案是：离子键；共价键；
（5.）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4 ， 所以答案是：HClO4；
（6.）元素①的最高价氧化物二氧化碳，二氧化碳分子中C和每个O原子之间共用2对电子，电子式为 ；④元素与⑦元素形成化合物氯化镁，氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，电子式为 ，
所以答案是： ； ．